TERMOQUÍMICA

 

01 - La vaporización de un mol de mercurio a 350 ºC y presión constante de 1 atm absorbe 270 J/g de Hg vaporizado. Calcula:
a) El trabajo de expansión realizado a presión constante.
b) La variación de energía interna.
c) La variación de entalpía.
Datos: Densidad del mercurio líquido = 13,6 g/mL
Solución

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02 - Cuando se quema un mol de benceno líquido en una bomba calorimétrica (reacción a volumen constante) con formación de dióxido de carbono gas y agua líquida, se desprenden 3132,7 KJ a 25 ºC. Calcula:
a) La variación de la energía interna.
b) La variación de la entalpía.
Solución

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03 - Las entalpías estandar de formación del butano, el agua líquida y el dióxido de carbono son, respectivamente, -124,7, -285,5 y -393,5 KJ/mol.
a) Escribe la reacción de combustión del butano y calcula su entalpía de combustión.
b) Si se queman 12,5 Kg de butano, calcula la cantidad de agua a la que se podría elevar su temperatura desde 10 ºC a 40 ºC.
Datos: Masas atómicas relativas, H = 1, O = 16, C = 12. Capacidad calorífica del agua 4,18 KJ/Kg.K.
Solución

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04 - Explicar el concepto de energía de activación en reacciones endotérmicas y exotérmicas y su relación con la velocidad de reacción.
Solución

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05 - Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, el carbono sólido y el hidrógeno gas son -4192,0; -393,1 y -285,8 kJ/mol, respectivamente, calcular la entalpía de formación del hexano líquido a 25 ºC.
Solución

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06 - Calcular el calor de formación del HCl (aq) a partir de la ecuación termoquímica siguiente

Las entalpías de formación para el Ag2O(s), AgCl(s) y H2O(l) son, respectivamente, -30 kJ/mol, -127 kJ/mol y -285 kJ/mol.
Solución

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07 - Las entalpías de combustión del C(s), H2(g) y C10H12(g) son, respectivamente, -393,51 kJ/mol, -285,15 kJ/mol y -5850 kJ/mol. Calcular la entalpía de formación del C10H12(g).
Solución

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08 - Concepto de entropía. Segundo principio de la termodinámica.
Solución

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09 - La combustión del etanol en una bomba calorimétrica a volumen constante origina una variación de energía interna de -326,1 kcal/mol. Calcúlese el valor de la variación de entalpía.
Solución

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10 - Al disolver 0,2 moles de una sustancia iónica en 500 mL de agua se observa un aumento de temperatura de 2 ºC. Calcular la variación de entalpía en J/mol de la sustancia en el proceso de disolución.
Solución

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11 - Calcular la diferencia entre el calor a presión constante y a volumen constante de las siguientes reacciones:

a) a 298 K b) a 298 K c) a 900 K


Solución

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12 - Calcular el valor aproximado de la entalpía de formación del amoniaco a partir de las energías de enlace que se indican

Solución

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13 - Diagramas enrgéticos para una reacción endotérmica con y sin catalizador. ¿Qué energías varían y cuáles permanecen constantes en presencia del catalizador?
Solución

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14 - La variación de entalpía de la reacción es -5,3.103 J/mol a 298 K. Calcular la variación de energía interna a volumen constante.
Solución

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