TERMOQUÍMICA

 

01 - La vaporización de un mol de mercurio a 350 ºC y presión constante de 1 atm absorbe 270 J/g de Hg vaporizado. Calcula:
a) El trabajo de expansión realizado a presión constante.
b) La variación de energía interna.
c) La variación de entalpía.
Datos: Densidad del mercurio líquido = 13,6 g/mL
Solución

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02 - Cuando se quema un mol de benceno líquido en una bomba calorimétrica (reacción a volumen constante) con formación de dióxido de carbono gas y agua líquida, se desprenden 3132,7 KJ a 25 ºC. Calcula:
a) La variación de la energía interna.
b) La variación de la entalpía.
Solución

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03 - Las entalpías estandar de formación del butano, el agua líquida y el dióxido de carbono son, respectivamente, -124,7, -285,5 y -393,5 KJ/mol.
a) Escribe la reacción de combustión del butano y calcula su entalpía de combustión.
b) Si se queman 12,5 Kg de butano, calcula la cantidad de agua a la que se podría elevar su temperatura desde 10 ºC a 40 ºC.
Datos: Masas atómicas relativas, H = 1, O = 16, C = 12. Capacidad calorífica del agua 4,18 KJ/Kg.K.
Solución

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04 - Explicar el concepto de energía de activación en reacciones endotérmicas y exotérmicas y su relación con la velocidad de reacción.
Solución

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05 - Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, el carbono sólido y el hidrógeno gas son -4192,0; -393,1 y -285,8 kJ/mol, respectivamente, calcular la entalpía de formación del hexano líquido a 25 ºC.
Solución

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06 - Calcular el calor de formación del HCl (aq) a partir de la ecuación termoquímica siguiente

Las entalpías de formación para el Ag2O(s), AgCl(s) y H2O(l) son, respectivamente, -30 kJ/mol, -127 kJ/mol y -285 kJ/mol.
Solución

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07 - Las entalpías de combustión del C(s), H2(g) y C10H12(g) son, respectivamente, -393,51 kJ/mol, -285,15 kJ/mol y -5850 kJ/mol. Calcular la entalpía de formación del C10H12(g).
Solución

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08 - Concepto de entropía. Segundo principio de la termodinámica.
Solución

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09 - La combustión del etanol en una bomba calorimétrica a volumen constante origina una variación de energía interna de -326,1 kcal/mol. Calcúlese el valor de la variación de entalpía.
Solución

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10 - Al disolver 0,2 moles de una sustancia iónica en 500 mL de agua se observa un aumento de temperatura de 2 ºC. Calcular la variación de entalpía en J/mol de la sustancia en el proceso de disolución.
Solución

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11 - Calcular la diferencia entre el calor a presión constante y a volumen constante de las siguientes reacciones:

a) a 298 K b) a 298 K c) a 900 K


Solución

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12 - Calcular el valor aproximado de la entalpía de formación del amoniaco a partir de las energías de enlace que se indican

Solución

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13 - Diagramas enrgéticos para una reacción endotérmica con y sin catalizador. ¿Qué energías varían y cuáles permanecen constantes en presencia del catalizador?
Solución

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14 - La variación de entalpía de la reacción es -5,3.103 J/mol a 298 K. Calcular la variación de energía interna a volumen constante.
Solución

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15 - En la combustión de un mol de propano a 125 ºC y presión 1,013 x 105 Pa se desprenden 1621 kJ de energía en forma de calor.
a) Escribe la ecuación termoquímica correspondiente al proceso indicado.
b) Calcula la variación de energía interna para dicha reacción a 125 ºC
Solución

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