CÁLCULO DE pH

 

01 - Cácula el pH resultante de mezclar 80cc de una disolución 0,10 M de NaOH con 20 cc de otra disolución de HCl 0,50 M
Solución

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02 - Calcula el pH de 0,1 L de una disolución formada por CH3-COOH y NaCH3COO ambos de concentación 0,1 M. Calcula la variación en el pH producida al añadir 1 mL de una disolución de HCl 0,2 M Ka = 1,76 . 10-5.
Solución

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03 - Calcula el pH de una disolución de HBr 10 -7 M.
Solución

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04 - Calcula el pH de la disolución que resulta de mezclar 50 mL de una disolución de HCl 0,02 M con otra de ácido fórmico 0,1 M. Dato: Ka(HCOOH) = 1,8.10-4 .
Solución

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05 - La hidracina (N2H4) es una base débil muy soluble en agua. Se disuelven 4 g de hidracina en agua hasta obtener 250 mL de una disolución cuyo pH resulta ser 10,9. Calcula la constante de basicidad de la hidracina.
Solución

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06 - Se prepara una disolución reguladora añadiendo 0,5 moles de cloruro amónico a un litro de disolución 0,5 M de amoniaco. Calcular el pH de esta disolución y la variación de su pH cuando se añaden 0,005 moles de NaOH.
Dato: Ka del amoniaco = 1,8.10-5
Solución

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07 - Una disolución contiene 0,020 moles de HCl en 1 litro de disolución. Calcular el pH resultante de añadir 0,039 moles de NaCH3COO (la constante de disociación del ácido acético es Ka = 1,8.10-5)
Solución

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08 -Cuántos gramos de NaCN deben añadirse a 200 mL de una disolución 0,1 M de HCN para que su pH sea 6,22. Ka del ácido es 7,2 . 10-10.
Solución

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09 - Ecuación de Henderson-Hasselbalch para la resolución de problemas sobre disoluciones reguladoras del pH
Solución

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10 - Se toman 25 mL de ácido nítrico del 38% y densidad 1,23 g/mL y se diluyen hasta 500 mL. Se toman 50 mL de esta disolución y se valoran con otra de amoníaco, necesitándose añadir 38,5 mL de esta disolución hasta el punto de equivalencia. Calcular el pH de la disolución de amoníaco.
Solución

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11 - Definición y cálculos numéricos con pH
Solución

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12 - Deducción de la fórmula para calcular el intervalo de viraje de un indicador de pH
Solución

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13 - Calcular el pH de una disolución de ácido acético 0,10 M si está ionizado el 1,3%. ¿Cuánto valdrá la Kc del ácido?
Solución

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14 - Considera 1 L de una solución reguladora preparada agregando 0.14 moles de ácido ciánico, HCNO, y 0.11 moles de cianato de potasio, KCNO, en agua. Calcule el pH de la soluciónreguladora
Ka = 3,54.10-4
Solución

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15 - Cuáles deben ser las concentraciones molares de HA (Ka = 1 x 10-6) y NaA en un regulador de pH = 5,3 para que este pH baje a 5 por medio del agregado de 10 ml de ácido clorhídrico 0,10 M a 100 ml de solución reguladora.
Solución

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16 - Definición y relación entre pH y pKa
Solución

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