CÁLCULO DE pH
01 - Cácula el pH resultante de mezclar 80cc de una
disolución 0,10 M de NaOH con 20 cc de otra disolución de HCl 0,50 M
Solución
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02 - Calcula el pH de 0,1 L de una disolución formada
por CH3-COOH y NaCH3COO ambos de concentación 0,1 M.
Calcula la variación en el pH producida al añadir 1 mL de una disolución
de HCl 0,2 M Ka = 1,76 . 10-5.
Solución
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03 - Calcula el pH de una disolución de HBr 10 -7
M.
Solución
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04 - Calcula el pH de la disolución que resulta de
mezclar 50 mL de una disolución de HCl 0,02 M con otra de ácido fórmico
0,1 M. Dato: Ka(HCOOH) = 1,8.10-4 .
Solución
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05 - La hidracina (N2H4)
es una base débil muy soluble en agua. Se disuelven 4 g de hidracina en
agua hasta obtener 250 mL de una disolución cuyo pH resulta ser 10,9.
Calcula la constante de basicidad de la hidracina.
Solución
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06 - Se prepara una disolución reguladora añadiendo 0,5
moles de cloruro amónico a un litro de disolución 0,5 M de amoniaco.
Calcular el pH de esta disolución y la variación de su pH cuando se añaden
0,005 moles de NaOH.
Dato: Ka del amoniaco = 1,8.10-5
Solución
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07 - Una disolución contiene 0,020 moles de
HCl en 1 litro de disolución. Calcular el pH resultante de añadir 0,039
moles de NaCH3COO (la constante de disociación del ácido
acético es Ka = 1,8.10-5)
Solución
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08 -Cuántos gramos de NaCN deben añadirse a
200 mL de una disolución 0,1 M de HCN para que su pH sea 6,22. Ka del
ácido es 7,2 . 10-10.
Solución
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09 - Ecuación de Henderson-Hasselbalch para
la resolución de problemas sobre disoluciones reguladoras del pH
Solución
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10 - Se toman 25 mL de ácido nítrico del
38% y densidad 1,23 g/mL y se diluyen hasta 500 mL. Se toman 50 mL de esta
disolución y se valoran con otra de amoníaco, necesitándose añadir 38,5 mL
de esta disolución hasta el punto de equivalencia. Calcular el pH de la
disolución de amoníaco.
Solución
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11 - Definición y cálculos numéricos con pH
Solución
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12 - Deducción de la fórmula para calcular
el intervalo de viraje de un indicador de pH
Solución
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13 - Calcular el pH de una disolución de
ácido acético 0,10 M si está ionizado el 1,3%. ¿Cuánto valdrá la Kc del
ácido?
Solución
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14 - Considera 1 L de una solución
reguladora preparada agregando 0.14 moles de ácido ciánico, HCNO, y 0.11
moles de cianato de potasio, KCNO, en agua. Calcule el pH de la
soluciónreguladora
Ka = 3,54.10-4
Solución
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15 - Cuáles deben ser las concentraciones
molares de HA (Ka = 1 x 10-6) y NaA en un regulador de pH = 5,3
para que este pH baje a 5 por medio del agregado de 10 ml de ácido
clorhídrico 0,10 M a 100 ml de solución reguladora.
Solución
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16 - Definición y relación entre pH y pKa
Solución
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17 - Una disolución reguladora está formado
por una mezcla de dos disoluciones acuosas, una de NH3 0,500 M
y otra de cloruro amónico 0,500 M. Calcula: el cambio que experimenta el
pH de la disolución reguladora si a 100 ml se le añade 10 ml de disolución
acuosa de NaOH de concentración 0,010 M. Datos: kw = 10-14 y Kb(NH3)
= 1,8.10-5
Solución
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18 - Calcular el pH de una solución formada
por 100 ml de hidróxido de amonio 0,1M y 5,35 g de cloruro de amonio. Kb
NH3 = 1,8 x 10-5.
Solución
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19 - Una solución de 0.015M de cianato de
hidrógeno tiene como pH 2.67. Se pide:
a) ¿Cuál es la concentración del ion hidronio en la solución?
b) ¿Cuál es la constante de acidez para dicho acido?
Solución
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20 - ¿Cuántos moles de cloruro de amonio es
necesario agregar a 2 L de amoniaco 0,1 M para formar una solución
amortiguadora cuyo pH sea 9?
Solución
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21 - Se mezclan 25 ml de ácido acético
0,10M y 10 ml de hidróxido de sodio 0,10M. Calcular el pH.
Solución
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22 - Calcular cuántos gramos de ácido
acetico puro y cuántos gramos de acetato de sodio hay que tomar para
preparar un litro de disolución reguladora 0.5M en estas dos especies.
(Ka= 1.86.10-5). Calcular el pH de esta disolución y la
variación que se produce si añadimos 2 g de NaOH
Solución
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23 - Calcula el pH para una mezcla de
10ml de HBr 0.1M con 20 ml de de HCI 0.25 M
Solución
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24 - Calcula el pH y el pOH de una
solución obtenida mezclando volúmenes iguales de H2SO4
0,1 M y NaOH 0,30 M
Solución
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25 - Determina el pH de:
a) Una disolución formada al añadir 4 g de fluoruro de sodio a 250 mL de
una disolución 0,25 M de ácido fluorhídrico.
b) Una solución que es 0,4 M en amoníaco y 0,5 M en cloruro de amonio.
Solución
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