OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

 

01 - El permanganato potásico, en medio ácido, es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso (II). Ajustar la reacción de oxidación-reducción, escribirla en forma molecular e indicar el oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.
Solución

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02 - El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio trasformándose en dióxido de azufre y bromo elemental. Formular y ajustar la reacción global por el método ion-electrón.
Solución

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03 - Ajustar la reacción:

Solución

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04 - Ajustar la reacción:

Solución

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05 - ¿Qué sucederá si agitamos una disolución de nitrato ferroso con una varilla de aluminio?
Datos: Eº (Fe2+/Fe) = -0,44 V; Eº (Al3+/Al) = -1,76 V.
Solución

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06 - Definir los términos: oxidación y reducción; oxidante y reductor, oxidarse y reducirse.
Solución

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07 - La anilina se puede obtener mediante la reducción del nitrobenceno con hierro metálico en ácido clorhídrico. Sabiendo que como producto adicional se obtiene cloruro de hierro (III), ajustar esta reacción redox.
Solución

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08 - Explicación de la variación del carácter reductor de los elementos de la tabla periódica.
Solución

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09 - Calcular la concentración molar de una disolución de KMnO4 de la que 40 cc oxidan en medio ácido a 3,04 g de FeSO4
Solución

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10 - Hallar el % en hierro de un acero sabiendo que al disolver 0,2886 g en HCl (aq) da ion Fe2+. Y después se valora en medio ácido con 41,14 cm3 de una disolución de K2Cr2O7 0,01618 M obteniéndose Cr3+ y Fe3+.
Solución

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11 - Para el permanganato potásico al actuar como oxidante en medio ácido, suponiendo una relación de concentraciones [MnO4- ]/[Mn2+] = 10 y sabiendo que E0 = 1,51 V determinar:
a) La variación del poder oxidante con el pH (ejemplo valores de pH: 0, 3 y 7). b) Si oxidará al sistema Cl2/Cl - en todos los casos (E0 = 1,36 V)