LEY DE LOS GASES PERFECTOS

 

01 - Un recipiente de 2,0 L que contiene helio a 25 ºC y a 2,0 atm se conecta con otro de igual volumen que contiene oxígeno a la misma temperatura y a la presión de 4,0 atm. Calcular:
a) La presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.
b) La composición de la mezcla en tanto por ciento en peso.
Solución

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02 - Un volumen de 40,0 mL de hidrógeno seco medido a 22 ºC y 760 mm de Hg ocupa un volumen de 52, 6 mL cuando se recoge sobre agua a 60 ºC y 800 mm de Hg. ¿Cuál es la presión de vapor del agua a 60 ºC?
Solución

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03 - Una mezcla de nitrógeno y oxígeno que contiene un 40% en peso de nitrógeno, está 270 ºC y 700 mm de Hg de presión. Calcular:
a) La presión parcial de cada gas.
b) La densidad de la mezcla en g/L
Solución

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04 - Si 0,58 g de un gas ocupan 0,5 L a la presión de 780 mm de Hg y 27 ºC, ¿cuántos gramos de ese gas hay en 5 L en condiciones normales?
Solución

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05 - Se recogen sobre agua 360 cm3 de oxígeno a una temperatura de 20 ºC y a una presión de 1006 mb (milibar). Calcula qué volumen ocuparía el oxígeno seco en condiciones normales.
Datos: La presión de vapor del agua a 20 ºC es 23,3 mb y la presión atmosférica 1013 mb

Solución

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06 - A 50 ºC un volumen de 4 L de aire saturado de humedad está a una presión de 4 atm. Calcular:
a) La presión final cuando esta masa de aire se expansiona sobre agua hasta un volumen de 20 L a temperatura constante.
b) Los gramos de agua que tienen que evaporarse para mantener el aire saturado de humedad.
Dato: Presión de vapor del agua a 50 ºC es 92,5 mm de Hg
Solución

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