ESTRUCTURA ATÓMICA

 

01 - Calcular los radios atómicos de las órbitas posibles en el átomo de hidrógeno, aplicando los postulados de Borh.
Solución

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02 - Deducir el valor en kJ/ mol de la energía de ionización del hidrógeno.
Solución

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03 - Indicar una combinación de valores posibles para los números cuánticos de electrón diferenciante y del electrón más externo en el átomo de molibdeno (Z = 42)
Solución

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04 - Escribir las configuraciones electrónicas del Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) y Mo (Z = 42) indicando las anomalías por estabilidad adicional.
Solución

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05 - Justificar la covalencia 3 y 5 del fósforo
Solución

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07 - Explicar la distribución en bloques de elementos del sistema periódico según el orden de ocupación de los orbitales.
Solución

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08 - Los dos isótopos del elemento de número atómico Z = 17, tienen masas atómicas 35 y 37. Calcular el porcentaje de cada uno en la naturaleza y el número de neutrones de cada isótopo.
Solución

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09 - Escribir a) la configuración electrónica del boro (Z = 5), b) los números cuánticos de los electrones de la última capa y c) una configuración electrónica que corresponda al átomo excitado.
Solución

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10 - ¿Todos los orbitales 2p tienen la misma energía?
Solución

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