ESTEQUIOMETRÍA

01 - Al quemar un hidrocarburo CxHy se produce dióxido de carbono y agua. El cociente entre las masas de dióxido de carbono y agua es igual a 1,955. Determina la fórmula empírica del compuesto, es decir x e y.
Solución

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02 - Se queman 30 mL de una mezcla de etano y etino con 120 mL de oxígeno. Una vez acabada la combustión y condensado el vapor de agua, quedan 81 mL de una mezcla de oxígeno y dióxido de carbono. Determina la composición de la mezcla inicial.
Solución

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03 - La oxidación del amoniaco a monóxido de nitrógeno se produce según la siguiente reacción:

Calcular los litros de amoniaco, en condiciones normales, que se necesitan para obtener 6 g de monóxido de nitrógeno, si el rendimiento de la reacción es del 85%.
Solución

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04 - Se tratan 2 g de una mezcla de magnesio y óxido de magnesio con exceso de ácido clorhídrico y se recogen 510 cc de gas hidrógeno sobre agua a 20 ºC, siendo la presión 742 mm Hg. Calcula:r
a) Cuántos moles de hidrógeno se formaron.
b) Tanto por ciento en peso en la mezcla original.
Dato: presión de vapor del agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Solución

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05 - Para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre, se diluyen 10,03 g de vinagre hasta 100 cm³ y se valora una muestra de 25 cm³ con una disolución de hidróxido de bario 0,0176 M, gastándose 34,30 cm³ ¿Cuál es el porcentaje de ácido acético en el vinagre?
Solución

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06 - Calcular la cantidad de blenda (ZnS) de riqueza 67% que se necesita para obtener una tonelada de ácido sulfúrico si el rendimiento de cada eacción es del 75 %. Las reacciones consecutivas son:

Solución

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07 - ¿Que cantidad de calcio se tiene que combinar con 1.00 gr de Bromo para formar el compuesto CaBr₂?
¿Que numero de moles de C se tienen que combinar con 0,400 moles de H para formar este compuesto C₆H₁₂O₆?
Solución

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08 - La quema de combustibles con contenido en azufre produce SO₂ que se puede oxidar a SO₃ y al reaccionar con el agua de la lluvia da lugar a ácido sulfúrico y así se produce el fenómeno conocido como lluvia ácida, según las reacciones:

Si una central térmica quema diariamente 4000 kg de carbón con un contenido en azufre del 1,2 %, calcula la masa de H₂SO₄que se produce al año si el rendimiento de las reacciones 1ª y 3ª es el 100 % y de la 2ª es del 30 %
Solución

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09 - El MnO₂ por acción del calor desprende oxígeno y se transforma en otro óxido:

Calentando 8,69 g de MnO₂ se obtuvieron 7,89 g del óxido de fórmula desconocida Mn_xO_y. Determine la fórmula y el peso molecular de este óxido.
Solución

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