EQUILIBRIO QUÍMICO

 


01 - La disociación del tetraóxido de nitrógeno según la reacción

da lugar a una mezcla de gases que tiene una densidad de 2,24 g/L a 333 K y una atmósfera de presión total. Calcula el grado de disociación y el valor de Kp a esa temperatura.
Solución

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02 - A la temperatura de 473 K y presión de 101,3 KPa, el pentacloruro de fósforo está disociado en un 49,0% en tricloruro de fósforo y cloro:

a) Calcular la densidad de la mezcla en unidades del S.I.
b) Calcular la Kc para la reacción a 473 K
Solución

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03 - Cuando se pasa una corriente de CO2 por carbón al rojo, se produce la reacción:

En un recipiente cerrado, a 1000 ºC y presión de 20 atm, se ha encontrado experimentalmente que la mezcla de gases contiene12,5% de moles de CO2. Calcular: a) La constante de equilibrio Kp; b) Las fracciones molares de los dos gases en el equilibrio, cuando la presión se eleva a 40 atm.
Solución

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04 - Un recipiente metálico de capacidad un litro, contiene amoniaco a la temperatura de 20 ºC y presión de 14,7 atmósferas.
Se calienta el recipiente hasta 300 ºC, manteniéndose el volumen constante, y la presión se eleva hasta 50 atmósferas. Calcular a la temperatura de 300 ºC:
a) El grado de disociación del amoniaco.
b) La fracción molar del amoniaco sin disociar.
c) El valor de la constante Kp.
Reacción de descomposición del amoniaco:
Solución

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05 - La constante del equilibrio del sistema H2(g) + I2(g) = 2HI(g) vale, a 42 ºC, 54,27.
a) ¿Cuánto vale la constante para el proceso de formación de un mol de yoduro de hidrógeno?
b) Si en un matraz se introducen, en las condiciones de trabajo iniciales, 0,3 moles de hidrógeno, 0,27 moles de yodo y un mol de yoduro de hidrógeno, ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?
Solución

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06 - En un recipiente vacio se introducen 2 moles de CH4 y un mol de H2S. Se cierra el recipiente y se calienta la mezcla a 727 ºC, estableciéndose el siguente equilibrio entre gases:

En este equilibrio la presión parcial del hidrógeno es 0,20 atm y la presión total es de 0,85 atm. Calcular el número de moles de cada componente del equilbrio y el volumen del recipiente.
Solución

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07 - A 208 K la Kp del equilibrio

es igual a 0,15.
a) Si en un instante determinado la presión parcial de cada gas es 1 atm, ¿hacia dónde evolucionará el equilibrio?
b) Si una vez alcanzado el equilibrio, se comprime la mezcla, ¿aumentará o disminuirá la cantidad de NO2?
c) Si al aumentar la temperatura se produce un aumento de la concentración de NO2 ¿la reacción es endotérmica o exotérmica?
Solución

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08 - En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 1000 K con lo que se produce la reacción:


Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra 0,150 moles de SO2 Calcular las cantidades del equilibrio, Kc y Kp
Solución

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09 - Una muestra de 0,10 moles de BrF5 se coloca en un recipiente de 10 L, que cerrado se calienta a 1500 K, estableciéndose el equilibrio:

Si en dicho equilibrio la presión total es de 2, 46 atmósferas, calcular el grado de disociación del pentafluoruro de bromo.
Solución

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10 - Al calentar 29,9 g de SbCl5 a 182 ºC en un recipiente de 3 L, se obtiene el siguiente equilibrio

Calcular:
a) Las concentraciones del equilibrio, si la presión total es 1,54 atm.
b) Kc y Kp
Solución

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11 -En la reacción del grafito con CO2 para dar monóxido de carbono a 5 atm y 800 ºC, la fracción de CO2 que ha reaccionado en el equilibrio es el 40%. Calcular: a) Fracciones molares. b) Presiones parciales c) Kp y Kc
Solución

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12 - Al calentar cloruro de nitrosilo en un recipiente cerrado se descompone según la reacción

Un recipiente de 2L contiene inicialmente 0,0429 moles de NOCl y 0,01 mol de Cl2. Al calentar a una temperatura t el sistema evoluciona hasta alcanzar el equilibrio donde la cantidad de NOCl es de 0,0312 moles. Calcular:
a) Todas las cantidades en el equilibrio
b) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp
c) El valor de Kc a la temperatura t para la reacción

Solución

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13 - En un recipiente cerrado de 2 L, a una determinada temperatura, están en equilibrio 1,6 moles de SO2, 0,20 moles de NO2, 1,2 moles de SO3y 0,80 moles de NO según la reacción:

Sin modificar la temperatura ni el volumen se añaden 0,60 moles de NO2 al recipiente. Se pide la concentración de cada especie en el nuevo equilibrio.
Solución

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14 - En la actualidad se estudia la utilización del trióxido de azufre para almacenar energía solar. El SO3 situado en una cámara cerrada, se disocia a alta temperatura cuando incide sobre él la energía solar de acuerdo con el siguiente equilibrio.

A una cierta temperatura, el SO3 se encuentra disociado un 48% y la presión total que se alcanza dentro de la cámara es de 3,5 atm. Calcule el valor de las presiones parciales de cada gas.
Solución

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