ENLACE QUÍMICO

 

01 - Explicar mediante la teoría de hibridación el doble enlace del eteno.
Solución

________________________________________________

02 - Explicar la hibridación del nitrógeno y del carbono en el amoniaco y el metano respectivamente.
Solución

___________________________________________________

03 - ¿Qué tipo de hibridación presenta el carbono en la molécula de etino?
Solución

__________________________________________________

04 - Explicaciíon de la hibridación del berilio en el cloruro de berilio.
Solución

_________________________________________________

05 - Deducir las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas

a) Solución

b) Solución

c) Solución

__________________________________________________

06 - A partir de la estructura de Lewis del explicar la hibridación del átomo de carbno en esta molécula.
Solución

_________________________________________________

07 - Si los sólidos cristalinos siguientes cristalizan en el mismo tipo de red: I) NaF, KF, LiF. II) NaF, NaCl, NaBr. Ordenar por valores de energía de red y punto de fusión.
Solución

__________________________________________________

08 - Estructura de Lewis del ión carbonato.
Solución

_________________________________________________

09 - Relación entre las zonas de densidad electrónica y el tipo de hibridación del átomo central.
Solución

___________________________________________________

10 - Explicación del ciclo de Born-Haber para la formación de compuestos iónicos. Ejemplo
Solución

___________________________________________________

11 - Calcular la energía para el proceso , mediante el ciclo de Born-Haber, sabiendo que la entalpía de formación del óxido de calcio es -635,5 kJ/mol, la energía de sublimación del calcio es 192 kJ/mol, la energia de disociación de del oxígeno, 495,4 kj/mol, las energías de la primera y segunda ionización del calcio son respectivamente, 590 y 1146 kJ/mol respectivamente. Además la energía reticular del CaO es -3511 kJ/mol.
Solución

____________________________________________________

12 - Hibridación del azufre en la molécula del SO₃
Solución

______________________________________________________

13 - Justificar la covalencia del fósforo.
Solución

_______________________________________________________

14 - Poner ejemplos de moléculas que no cumplan la regla del octeto en la estructura de Lewis , en unos casos por defecto y en otros por exceso.
Solución

_______________________________________________________

15 -Deducir razonadamente las valencias covalentes del yodo.
Solución

________________________________________________________

16 - a) De los siguientes compuestos indicar cuales presentan enlace de hidrógeno CH₃OH; H₂; CH₄; NH₃; HCl; HF.
b) Justifica los valores de los puntos de ebullición de los hidruros siguientes H₂O (100 ºC), H₂S (-60 ºC), H₂Se (-42 ºC) y H₂Te (-1,6 ºC)
Solución

_______________________________________________________

17 - Se pide la estructura de Lewis del etanol y a partir de ella deducir el número de oxidación de cada uno de los átomos que constituyen la molécula.
Solución

_______________________________________________________

18 - Calcula la energía reticular del MgO sabiendo que:

Qf de formación del MgO = - 602,0 kJ/mol Q sublimación del Mg = 146,1 kL/mol E 1ª ionización del Mg = 736,3 kJ/mol E 2ª ionización del Mg = 1447,9 kK/mol

E disociación del O2 = 498,2 kJ/mol E electroafinidad 1ª del O = - 141,2 kJ/mol E electroafinidad 2ª del O = - 791,0 kJ/mol

Solución

________________________________________________________