ENLACE QUÍMICO

 

01 - Explicar mediante la teoría de hibridación el doble enlace del eteno.
Solución

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02 - Explicar la hibridación del nitrógeno y del carbono en el amoniaco y el metano respectivamente.
Solución

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03 - ¿Qué tipo de hibridación presenta el carbono en la molécula de etino?
Solución

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04 - Explicaciíon de la hibridación del berilio en el cloruro de berilio.
Solución

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05 - Deducir las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas

c) Solución

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06 - A partir de la estructura de Lewis del explicar la hibridación del átomo de carbno en esta molécula.
Solución

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07 - Si los sólidos cristalinos siguientes cristalizan en el mismo tipo de red: I) NaF, KF, LiF. II) NaF, NaCl, NaBr. Ordenar por valores de energía de red y punto de fusión.
Solución

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08 - Estructura de Lewis del ión carbonato.
Solución

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09 - Relación entre las zonas de densidad electrónica y el tipo de hibridación del átomo central.
Solución

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10 - Explicación del ciclo de Born-Haber para la formación de compuestos iónicos. Ejemplo
Solución

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11 - Calcular la energía para el proceso , mediante el ciclo de Born-Haber, sabiendo que la entalpía de formación del óxido de calcio es -635,5 kJ/mol, la energía de sublimación del calcio es 192 kJ/mol, la energia de disociación de del oxígeno, 495,4 kj/mol, las energías de la primera y segunda ionización del calcio son respectivamente, 590 y 1146 kJ/mol respectivamente. Además la energía reticular del CaO es -3511 kJ/mol.
Solución

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12 - Hibridación del azufre en la molécula del SO3
Solución

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13 - Justificar la covalencia del fósforo.
Solución

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14 - Poner ejemplos de moléculas que no cumplan la regla del octeto en la estructura de Lewis , en unos casos por defecto y en otros por exceso.
Solución

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15 -Deducir razonadamente las valencias covalentes del yodo.
Solución

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16 - a) De los siguientes compuestos indicar cuales presentan enlace de hidrógeno CH3OH; H2; CH4; NH3; HCl; HF.
b) Justifica los valores de los puntos de ebullición de los hidruros siguientes H2O (100 ºC), H2S (-60 ºC), H2Se (-42 ºC) y H2Te (-1,6 ºC)
Solución

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17 - Se pide la estructura de Lewis del etanol y a partir de ella deducir el número de oxidación de cada uno de los átomos que constituyen la molécula.
Solución

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