DISOLUCIONES
01 - Calcula el volumen de una disolución de H2SO4
de 1,84 g/mL de densidad y 96% en peso que se necesita para preparar 1L de
otra disolución 1 M del mismo ácido.
Solución
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02 - Calcula la fracción molar de una disolución acuosa
de KCl sabiendo que 250 mL de esta disolución pesa 0,292 Kg y tiene una
concentración 340 g/L en esta sal.
Solución
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03 - Calcular la molaridad de la disolución
resultante de mezclar 250 cm3 de una disolución de ácido
nítrico del 20 % en peso y densidad 1,12 g/cm3 con 350 cm3
de otra disolución del mismo ácido cuya concentración es de 32 g/L
Solución
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04 - Disponemos de 500 mL de una disolución
de cloruro de sodio 0,250 M y tenemos que incrementar la concentración de
iones cloruro hasta 0,4 moles/litro. ¿Qué volumen de una disolución de
cloruro de calcio 0,5 M deberemos añadir?
Solución
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05 - ¿Qué masa de soluto hay que añadir a
240 mL de una disolución del 25 % en masa y densidad 1,24 g/mL, para
aumentar su concentración hasta el 40 %?
Solución
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06 -Se dispone de 50 mL de una disolución
de HNO3 de densidad 1,42 g/mL y del 69,8 % en masa. Utilizando
esta disolución se quiere preparar otra del mismo ácido del 19 % y
densidad 1,11 g/mL ¿qué volumen máximo de esta nueva disolución se podrá
preparar?
Solución
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07 - Se tiene 100 mL de una disolución de
HCl del 36,23 % en masa y densidad 1,18 g/mL. Calcular la cantidad de agua
que hay que añadir a la disolución anterior para conseguir que pase a
tener un 22,33 % en masa. ¿Qué densidad tendrá la nueva disolución?
Solución
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08 - Calcular el volumen de una disolución
de HCl del 37,5% y densidad 1,19 g/mL que se necesita para preparar 500 mL
de otra disolución del mismo ácido 4,36 M
Solución
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09 -Se mezclan 200 mL de una disolución
0,10 M de KCl con 500 mL de otra disolución de K2SO4
0,2 M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcular la
concentración de iones potasio de la mezcla.
Solución
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10 - Una aleación de dos metales tiene una
masa de 0,40 kg y una densidad de 1, 4.104 kg /m3.
Las densidades de cada uno de los metales son 1,05.104 kg/m3
y 1,93.104 kg/m3.
Suponiendo los volúmenes aditivos, calcula el porcentaje de cada metal en
la aleación.
Solución
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11 - Hallar qué volúmenes hay que tomar de
cada una de dos disoluciones de ácido fosfórico 0,1 M y 0,5 M
respectivamente para tener 4 litros de una disolución 0,2 M.
Solución
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12 - Se tiene un vinagre de alcohol con un
grado de acidez de un 5% , pero necesitamos aumentarlo a un 7% , ¿cómo se
puede hacer?
Solución
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13 - ¿Qué volumen de solución 20% m/v de
KCl se debe agregar a 500 ml de solución 0,8 M de la misma sal para lograr
una solución 1,45 M?
Solución
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14 - Explica cómo preparar 100 ml de
solución acuosa de amoníaco NH3 0,30 mol/L a partir de una
solución comercial cuya densidad es 0,910 g/ml y su pureza 28,0% m/m.
Solución
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15 - Al preparar una disolución 1M de
HCl ha resultado algo diluida, siendo su concentración real de 0.915M.
¿Qué volumen de HCl (39% y densidad 1.160g/ml) hay que añadir a 1L de
dicha disolución para que tenga la concentración requerida?
Solución
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16 - A partir de una solución stock de H2SO4
(4.5M y 1.83 g/ml) hay que preparar 400 ml al 2%
Solución
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17 - Considera que se colocan 25ml de H3PO4
en 175 ml de agua teniendo en cuenta que el reactivo tiene una pureza del
95% y una densidad de 1.83 g/ml. Determina la concentración porcentual.
Solución
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18 - Se tiene 1 litro de una disolución de HCl al 33% y
densidad 1,165 g/cm3. Explica cómo diluirla para obtener una
disolución del 4%.
Solución
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19 - Se tiene un sólido al 80% por
kilo y un líquido al 25%, ¿cuánto sólido al 80% se debe añadir al líquido
al 25% para obtener un líquido al 28%?
Solución
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20 - La masa molecular de una sustancia
es 125 g/mol Al disolver 50 g de ella en 350 g de propanona ¿Cuál será la
presión de vapor de la solución?
Solución
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21 - ¿Cuál es la normalidad como ácido
de una disolución preparada mezclando 25 ml de HCl 0.08 N y 30 ml de H2SO4
0.11 N?
Solución
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