b) 
Datos: Ka(HClO) = 3,2.10-8; Ka(HF) = 7,1.10-4
ÁCIDOS Y BASES
01 - Diez mL de una disolución acuosa de NaOH se mezclan con 20 mL de otra disolución 1 M de HCl. La mezcla obtenida tiene carácter ácido y necesita para su neutralización 15 mL de NaOH 0,5 M. Calcula:
a) La concentración de la disolución inicial de NaOH en g/L
b) El pH de la disolución ácida obtenida al mezclar las disoluciones iniciales de NaOH y HCl.
(Selectividad Baleares, junio 2012).
Solución.
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02 - Al disolver 0,523 g de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en 0,05 litros de agua, el pH de la disolución resulta ser 3,36. Calcular:
a) La constante de acidez del ácido acetilsalicílico.
b) Si a la disolución anterior se le añaden 10-5 moles de HCl, ¿cuál será el valor del pH?
Solución
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03 - Concepto de ácido fuerte y ácido débil.
Solución
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04 - A 1 L de disolución de ácido clorhídrico 0,02 M se le añaden 0,039 moles de acetato sódico. Calcular el pH de la disolución resultante.
Dato: constante de disociación del ácido acético Ka 1,8 . 10-5
Solución
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05 - Concepto y ejemplos de sustancias anfóteras.
Solución
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06 - Siendo Ka la constante de acidez de un ácido y Kb la constante de basicidad de su base conjugada, demostrar que se cumple Ka.Kb = Kw
Solución
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07 - Completar las siguientes reacciones y deducir en qué sentido predominará en cada una.
a) b)
Datos: Ka(HClO) = 3,2.10-8; Ka(HF) = 7,1.10-4
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08 - Justificar la relación entre la estructura química y la constante de ionización de los ácidos.
Solución
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09 - Describir cómo se obtiene experimentalmente la Ka de los ácidos.
Solución
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10 - ¿En qué sentido estará desplazado el siguiente equilibrio ácido-base conjugado?
; 
Solución
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11 -
El % de ionización de un ácido HA es igual al 2,6%. ¿Qué dilución debería hacerse de la concentración inicial de esta solución para que el porcentaje de ionización se eleve a 5,8%?
Solución
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12 -
Se tiene una disolución acuosa de CH3COOH 0,05 M. Calcula:
a) El grado de disociación del ácido acético
b) El ph de disolución